ملخص محور المادة : الذرات و الأيونات : تتمة

1- تعريف الأيون :
+ الأيون هو كل ذرة أو مجموعة ذرات مرتبطة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر. و هو نوعان :
- الأيون الموجب و يسمى كاتيون (cation) : و هو ذرة أو مجموعة ذرات مرتبطة فقدت إلكترونا أو أكثر.
أمثلة : NH4+ ; H3O+ ; Cu2+ ; Aℓ3+ ; Na+
- الأيون السالب و يسمى أنيون (anion) : و هو ذرة أو مجموعة ذرات مرتبطة اكتسبت إلكترونا أو أكثر.
أمثلة : PO43- , SO42- , NO3-, HO-, Cl - .

+ الأيون الناتج عن ذرة واحدة يسمى : أيون أحادي الذرة.
+ الأيون الناتج عن مجموعة من الذرات المرتبطة يسمى : أيون متعدد الذرات.

2- صيغة الأيون :
لكتابة صيغة الأيون نكتب أولا رمز الذرة (أو الذرات) ثم نضيف إليه في أعلى يمينه عدد الإلكترونات المكتسبة بإشارة (-) أو المفقودة بإشارة (+).

+ ملحوظة :
شحنة الأيون المتعدد الذرات شحنة إجمالية ولا يمكن أن ننسبها إلى أي من ذراته.

+ مثال :
• Fe3+ أيون الحديد شحنته : +3e.
• MnO42- أيون البرمنغنات شحنته : -2e.


تطبيق شامل :

أتمم ملأ الجدول التالي :

الـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــذرة الأيـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــون
رمز الذرة العدد الذري شحنة نواتها شحنة إلكتروناتها شحنة الذرة شحنة نواة الأيون شحنة إلكتروناته شحنة الأيون رمز الأيون عدد إلكتروناته
Zn ......... ......... ......... ......... ......... ......... ......... Zn2+ 28
Cl 17 ......... ......... ......... ......... ......... -e ......... .........
Fe ......... +26e ......... ......... ......... -24e ......... ......... .........
O ......... ......... -8e ......... ......... ......... ......... ......... 10